Nabíjení Pb akumulátorů
Moderátor: Moderátoři
Nabíjení Pb akumulátorů
Máte někdo praktické zkušenosti s nabíjením Pb akumulátorů s tzv. střídavým proudem?
(např. 20ms nabíjení I=2A, 20ms vybíjení I=1A a to furt dokola)
(např. 20ms nabíjení I=2A, 20ms vybíjení I=1A a to furt dokola)
Naposledy upravil(a) MetalGod dne 10 čer 2006, 05:12, celkem upraveno 1 x.
Kdo není ve dvaceti levičák, nemá srdce,
kdo je levičák ve čtyřiceti, nemá rozum.
— Winston Churchill
kdo je levičák ve čtyřiceti, nemá rozum.
— Winston Churchill
HE?!Anonym píše:Při nabíjení vzniká kyselina, která zůstává při nabíjení trvalým proudem uzavřena v pórech desek.Při nabíjení pulsním proudem by mělo docházet k vyrovnání koncentrace kyseliny v roztoku.
Naposledy upravil(a) MetalGod dne 10 čer 2006, 05:07, celkem upraveno 2 x.
Kdo není ve dvaceti levičák, nemá srdce,
kdo je levičák ve čtyřiceti, nemá rozum.
— Winston Churchill
kdo je levičák ve čtyřiceti, nemá rozum.
— Winston Churchill
Prý se při tomto procesu regeneruje kapacita akumulátoru a zvětšuje se životnost akumulátoru.
Myslíte si, milí kolegové, že je to pravda?
Myslíte si, milí kolegové, že je to pravda?
Naposledy upravil(a) MetalGod dne 10 čer 2006, 05:10, celkem upraveno 1 x.
Kdo není ve dvaceti levičák, nemá srdce,
kdo je levičák ve čtyřiceti, nemá rozum.
— Winston Churchill
kdo je levičák ve čtyřiceti, nemá rozum.
— Winston Churchill
Co to tady plácáš za kravinu.Víš vùbec nìco o akumulátorech,jak fungují a jaké chemické procecy vznikají pøi nabíjení a vybíjení?Pøíštì si o tom aspoò nìco pøeèti a pak raï.Anonym píše:Pøi nabíjení vzniká kyselina, která zùstává pøi nabíjení trvalým proudem uzavøena v pórech desek.Pøi nabíjení pulsním proudem by mìlo docházet k vyrovnání koncentrace kyseliny v roztoku.
Chemické reakce v olovìném akumulátoru.
vybíjení:
2Pb + 2SO4= 2PbSO4
PbO2+4H=Pb+2H2O
Nabíjení:
2PbSO4 + 4H=2Pb +2H2SO4
Pb + 2SO4 + 2H2O= PbO2 + 2H2SO4
Z tìchto rovnic je zøejmé, že pøi vybíjení vzniká voda a síran olovnatý , hustota elektrolitu klesá.
Pøi nabíjení se síran olovnatý redukuje na olovo a kyselinu, hustota elektrolitu stoupá.
vybíjení:
2Pb + 2SO4= 2PbSO4
PbO2+4H=Pb+2H2O
Nabíjení:
2PbSO4 + 4H=2Pb +2H2SO4
Pb + 2SO4 + 2H2O= PbO2 + 2H2SO4
Z tìchto rovnic je zøejmé, že pøi vybíjení vzniká voda a síran olovnatý , hustota elektrolitu klesá.
Pøi nabíjení se síran olovnatý redukuje na olovo a kyselinu, hustota elektrolitu stoupá.